مقیاس pH چیست؟

مقیاس pH چیست؟

اندازه گیری pH یک اندازه گیری نسبی است که فقط اختلاف pH بین محلول استاندارد و محلول مجهول را نشان می دهد. در طول اندازه گیری واقعی، باید به طور منظم با محلول بافر استاندارد کالیبره شود. بنابراین، برای دستیابی به مقادیر ثابت، یک مقیاس pH باید ایجاد شود. محدوده مقیاس pH از {0}} تا pH 14 تنظیم شده است و مقدار مقیاس pH توسط مقدار pH محلول بافر مرجع تعیین می شود. بنابراین، معنای مقیاس pH را می توان اینگونه بیان کرد: با توجه به تعریف pH، چندین محلول بافر pH در محدوده 0 تا 14 pH را به عنوان نقاط ثابت مقیاس pH انتخاب کنید و PH آنها را با استفاده از اندازه گیری کنید. روش های دقیقی که می توان با تکنولوژی روز به دست آورد. . در دنیا دو نوع مقیاس pH وجود دارد که عبارتند از مقیاس های pH پایه چندگانه و مقیاس های pH تک پایه. چین از مقیاس های pH پایه چندگانه استفاده می کند. مقادیر pH شش محلول بافر مرجع از 0 تا 95 درجه در جدول (1) نشان داده شده است.

آیا اندازه گیری pH نیاز به کالیبراسیون دارد؟
معمولاً دو نوع اندازه گیری pH وجود دارد: روش رنگ سنجی (کاغذ آزمایش pH یا کووت) و روش الکترود. البته روش رنگ سنجی نیازی به کالیبره ندارد، اما روش الکترود باید کالیبره شود، زیرا اندازه گیری pH روش الکترود برای مقایسه محلول مجهول با محلول استاندارد با مقدار pH های شناخته شده در سلول اندازه گیری است. این "تعریف عملیاتی" اندازه گیری pH روش الکترود است. "تصمیم گرفت.

PH آب چیست؟ چه فایده ای دارد؟
مقدار PH یکی از پارامترهای فیزیکی و شیمیایی مهم محلول آبی است. تمام پدیده‌های طبیعی، تغییرات شیمیایی و فرآیندهای تولیدی که شامل محلول‌های آبی می‌شوند به مقدار pH مربوط می‌شوند. بنابراین، مقدار pH نیاز به اندازه گیری در زمینه های صنعت، کشاورزی، پزشکی، حفاظت از محیط زیست و تحقیقات علمی دارد. مقدار pH آب مقدار لگاریتمی منفی فعالیت یون هیدروژن در آب است که به صورت: pH=-lgaH+ مقدار pH گاهی اوقات شاخص یون هیدروژن نیز نامیده می‌شود. از آنجایی که ارزش فعالیت یون هیدروژن اغلب بسیار کم است، در کاربرد بسیار ناخوشایند است. بنابراین، مفهوم مقدار pH به عنوان شاخصی برای اسیدیته یا قلیایی بودن یک محلول آبی استفاده می شود. علاوه بر این، مقدار لگاریتمی منفی فعالیت یون هیدروژن می‌تواند میزان تغییر اسیدیته و قلیاییت را بیان کند که استفاده از آن بسیار راحت است و بنابراین می‌توانیم موارد زیر را بدست آوریم: (1) محلول آبی خنثی، pH=-1g aH += -1g 10-7=7 (2) محلول آبی اسیدی، pH7، هر چه مقدار pH بیشتر باشد، قلیاییت قوی‌تر است.