پی اچ متر آنلاین صنعتی و کاربرد آن در کارخانه های فرآوری مواد معدنی
تشخیص آنلاین مقدار pH دوغاب فلوتاسیون همیشه مشکلی بوده است که فرآیند فرآوری مواد معدنی را آزار می دهد. کلید استفاده از چاه PH متر، انتخاب معقول، نصب مناسب و نگهداری دقیق است. Shenzhen Pingao Testing همچنین کاربرد pH متر و اقدامات فنی خاص در یک کارخانه فرآوری مواد معدنی خاص را به شما معرفی می کند. این روش موثر بوده و قابلیت کاربرد جهانی برای سایر عملیات شناورسازی مشابه دارد. مقدار pH دوغاب فلوتاسیون در فرآیند فرآوری مواد معدنی بسیار مهم است. عوامل مرتبط با کیفیت شاخص های فرآوری مواد معدنی. با این حال، اکثر کارخانه های فرآوری مواد معدنی در کشور من تشخیص آنلاین مقدار pH دوغاب را اجرا نکرده اند. تشخیص آنلاین مقدار pH دوغاب همیشه مشکلی بوده است که اتوماسیون فرآوری مواد معدنی را در کشور من آزار می دهد. با قضاوت از مشکلات موجود، تظاهرات اصلی عبارتند از: عمر کوتاه الکترودها، خطاهای زیاد، پایداری ضعیف و تعمیر و نگهداری سنگین. با این حال، فناوری و محصولات تشخیص pH نسبتا بالغ هستند و نتایج اندازه گیری در شرایط آزمایشگاهی بسیار خوب است. با این حال، تشخیص آنلاین مقدار pH در بسیاری از فرآیندهای تولید فرآوری مواد معدنی برای دستیابی به نتایج رضایتبخش دشوار است و حتی نمیتوان به طور معمول از آن استفاده کرد. برخی از کارخانه های فرآوری مواد معدنی نیازهای بالایی به مقدار pH دارند. آزمایش آنلاین فقط از راه دور انجام می شود و برخی به سادگی از کاغذ تست pH به جای pH متر برای اندازه گیری استفاده می کنند. نویسنده معتقد است که تشخیص مقدار pH دوغاب به صورت آنلاین دشوار است. علاوه بر دلایل عینی، بیشتر به دلیل انتخاب نامناسب، نگهداری و اقدامات فنی pH متر توسط طرف برنامه است. برای استفاده خوب از PH متر در فرآوری مواد معدنی، باید اصل، ساختار، انتخاب، نگهداری و غیره یک PH متر را درک کنید و بر اساس شرایط موجود در سایت فرآوری مواد معدنی اقدامات معقولی انجام دهید.
اصول اولیه اندازه گیری pH
شاید آشناترین و قدیمی ترین روش اندازه گیری جریان صفر مورد استفاده برای تعیین سیر واکنش های شیمیایی، اندازه گیری pH باشد. به طور کلی، اندازه گیری pH برای تعیین اسیدیته یا قلیایی بودن یک محلول خاص استفاده می شود. حتی آب خالص از نظر شیمیایی نیز در مقادیر کمی تجزیه می شود. معادله یونیزاسیون این است: H2O H2O=H3O-OH-(1) از آنجایی که فقط مقدار بسیار کمی آب تفکیک میشود، غلظت مولی یونها به طور کلی یک توان منفی است. به منظور اجتناب از استفاده از نماهای توان محاسبه کننده غلظت مولی منفی، زیست شناس Soernsen در 1909 پیشنهاد کرد که این مقدار نامناسب را با یک لگاریتم جایگزین کرده و آن را به عنوان "مقدار pH" تعریف کند. از نظر ریاضی، pH به عنوان منفی لگاریتم مشترک غلظت یون هیدروژن تعریف می شود. یعنی: pH=-log[H] (2) از آنجایی که محصول یونی به شدت به دما وابسته است، برای مقدار pH کنترل فرآیند، ویژگیهای دمایی محلول باید در همان زمان مشخص باشد. این تنها زمانی حاصل می شود که محیط اندازه گیری شده در همان دما باشد. مقادیر pH آنها را مقایسه کنید. به منظور بدست آوردن مقادیر pH و قابل تکرار، از آنالیز پتانسیومتری برای اندازه گیری pH استفاده می شود. الکترودهایی که در آنالیز پتانسیومتری استفاده می شود سلول های گالوانیکی نامیده می شوند. ولتاژ این باتری را نیروی الکتروموتور (EMF) می گویند. این نیروی الکتروموتور (EMF) از 2 نیم سلول تشکیل شده است. یک نیم سلول الکترود اندازه گیری نامیده می شود و پتانسیل آن مربوط به یک فعالیت یونی خاص است. نیم سلول دیگر، نیم سلول مرجع است که معمولاً الکترود مرجع نامیده می شود که به طور کلی به محلول اندازه گیری متصل می شود و به ابزار اندازه گیری متصل می شود. . الکترود هیدروژن استاندارد نقطه مرجع برای همه اندازه گیری های پتانسیل است. الکترود استاندارد هیدروژن یک سیم پلاتین است که به صورت الکترولیتی با کلرید پلاتین اندود شده (روکش شده) و توسط گاز هیدروژن احاطه شده است. آشناترین و رایج ترین الکترود نشان دهنده PH، الکترود شیشه ای است. این یک لوله شیشه ای با یک غشای شیشه ای حساس به pH است که در انتهای آن دمیده شده است. لوله با یک محلول بافر KCI حاوی AgCI اشباع شده با مقدار pH 7 پر شده است. این تفاوت پتانسیل از فرمول Nernst پیروی می کند: E{17}}Eo. 1n[H3oq(3)n. 』در فرمول: E - پتانسیل; ولتاژ استاندارد الکترود E. R - ثابت گاز؛ T - دمای کلوین؛ F - ثابت فارادی; N - ظرفیت یون اندازه گیری شده. [HO] - فعالیت یون HO. از فرمول بالا می توان دریافت که پتانسیل E رابطه خاصی با فعالیت یون HO و دما دارد. در دمای معین، با اندازهگیری پتانسیل E میتوان ln[HO] (تبدیل به log[HO] برای بدست آوردن pH) محاسبه کرد، که pH اصول اولیه تشخیص است. در فرمول نرنست، دما "' نقش بزرگی را به عنوان یک متغیر ایفا می کند. با افزایش دما، مقدار پتانسیل متناسب با آن افزایش می یابد. به ازای هر 1 درجه افزایش دما، یک تغییر 0.2mV/pH در پتانسیل خواهد بود. بر حسب مقدار pH، مقدار pH 0.0033 در هر I~C تغییر می کند، این بدان معناست که برای اندازه گیری در 20~30~C و در حدود 7pH، نیازی به جبران تغییرات دما نیست بیشتر از در کاربردهایی که دما 30 درجه یا کمتر از 20 درجه و مقدار pH بیشتر از 8 یا کمتر از 6 باشد، تغییرات دما باید جبران شود.
