چگونه می توان مقدار pH آبهای زیرزمینی را با pH متر اندازه گیری کرد؟ روشهای عملیاتی PH متر
pH چیست؟ pH یک مخفف برای کلمه لاتین "pondus hydrogeni" (pondus=فشار ، فشار هیدروژنوم {1}} هیدروژن) است که برای اندازه گیری فعالیت یون های هیدروژن در یک ماده استفاده می شود. این فعالیت مستقیماً با اسیدیته ، بی طرفی و قلیایی محلول های آبی مرتبط است. آب از نظر شیمیایی خنثی است ، اما بدون یون نیست ، و حتی آب خالص از نظر شیمیایی نیز مقادیر تفکیک دارد: به طور دقیق ، هسته های هیدروژن قبل از هیدراتاسیون با مولکول های آب در حالت آزاد وجود ندارند.
اگر بیش از حد یونهای هیدروژن H+وجود داشته باشد ، محلول اسیدی می شود. اسید ماده ای است که می تواند یون های هیدروژن H+را در محلول های آبی یونیزه کند. به طور مشابه ، اگر یونها یونیزه شوند ، محلول قلیایی می شود. بنابراین ، دادن مقدار H+برای نشان دادن ویژگی های محلول ، چه اسیدی یا قلیایی ، کافی است. به منظور جلوگیری از استفاده از این غلظت غلظت مولکولی برای محاسبه ، زیست شناس Soernsen در سال 1909 پیشنهاد کرد تا این مقدار ناخوشایند را با یک لگاریتم جایگزین کند و آن را به عنوان "مقدار pH" تعریف کند. از نظر ریاضی ، pH به عنوان مقدار منفی لگاریتمی که معمولاً استفاده می شود غلظت یون هیدروژن تعریف می شود. یعنی ph {5}} log [h+].
pH یکی از مهمترین و اغلب موارد تجزیه و تحلیل در تجزیه و تحلیل آب است و یک پارامتر مهم برای ارزیابی کیفیت آب است. هنگامی که آب آلوده می شود ، ممکن است تغییرات قابل توجهی در مقدار pH ایجاد کند. هنگامی که آب حاوی مقدار زیادی دی اکسید کربن آزاد است ، می تواند مقدار pH آب را به میزان قابل توجهی کاهش دهد.
این روش از الکترود شیشه ای pH به عنوان الکترود نشانگر و یک الکترود کالومل اشباع به عنوان الکترود مرجع استفاده می کند ، در محلول اندازه گیری شده غوطه ور می شود تا سلول اصلی را تشکیل دهد. در 25 درجه ، هر واحد از مقدار pH معادل تغییر 59.1 مگاوات در نیروی الکتروموتور است. برای هر تغییر 59.1mv در نیروی الکتروموتور ، مقدار pH محلول توسط یک واحد تغییر می کند. پس از قرار گرفتن با یک محلول بافر استاندارد ، الکترود را درون نمونه قرار دهید تا مستقیماً مقدار pH را روی pH اندازه گیری کند. اختلاف دما را می توان با دستگاه جبران دما در ساز اصلاح کرد. رنگ ، کدورت ، مواد کلوئیدی ، اکسیدان ها ، عوامل کاهش دهنده و میزان نمک زیاد نمونه آب در اندازه گیری دخالت نمی کند. اما در محلول های قلیایی قوی ، هنگام وجود مقدار زیادی از یون های سدیم ، خطاها می توانند رخ دهند و در نتیجه خوانش های کمتری داشته باشند.
