شیب PH متر چیست؟
شیب PH متر توسط PH متر برای تبدیل سیگنال میلی ولت الکترود به مقدار pH استفاده می شود. این به تفاوت ولتاژ اندازه گیری شده با بافرهای مختلف، تقسیم بر اختلاف بافر pl اشاره دارد. شیب در pH متر بر اساس معادله نرنست محاسبه می شود. به طور کلی تا زمانی که شیب کالیبره نشود، تعادل ظاهر نمی شود. شیب یک شاخص مهم برای تعیین اینکه آیا عمر الکترود تمام شده است یا خیر است. به طور کلی، سه سطح از عمر الکترود وجود دارد. شیب یک الکترود جدید پس از کالیبراسیون بین 95 تا 105 درصد است. اگر شیب کمتر از 90 باشد، توصیه می شود الکترود را تعویض کنید، در غیر این صورت بر دقت اندازه گیری آن تأثیر می گذارد. محلول کالیبراسیون pH برای کالیبراسیون pH متر. محاسبه شیب مربوط به الکترود اندازه گیری پتانسیل محلولی است که شما تهیه کرده اید. برای سه محلول بافر استاندارد، معمولاً دو محلول برای کالیبراسیون انتخاب می شوند. اگر هر سه محلول بافر در کالیبراسیون دخیل باشند، شیب بر این اساس متفاوت خواهد بود.
pH متر ابزاری است که برای اندازه گیری مقدار pH محلول استفاده می شود. pH متر بر اساس اصل باتری گالوانیکی کار می کند. نیروی محرکه بین دو الکترود باتری گالوانیکی بر اساس قانون نرنست است که نه تنها به خواص خود الکترودها، بلکه به غلظت یون های هیدروژن در محلول نیز مربوط می شود. یک رابطه متناظر بین نیروی الکتروموتور باتری اولیه و غلظت یون های هیدروژن وجود دارد و لگاریتم منفی غلظت یون های هیدروژن مقدار pH است. PH متر یک ابزار تحلیلی رایج است که به طور گسترده در کشاورزی، حفاظت از محیط زیست و صنعت استفاده می شود. pH خاک یکی از خواص اساسی خاک است. در فرآیند تعیین pH باید عواملی مانند دما و قدرت یونی محلول مورد آزمایش در نظر گرفته شود.
pH چیست؟ pH مخفف کلمه لاتین "Pondus hydrogenii" (Pondus{0}}فشار، فشار هیدروژنیوم=هیدروژن) است که برای اندازهگیری فعالیت یونهای هیدروژن در یک ماده استفاده میشود. این فعالیت مستقیماً با اسیدیته، خنثی بودن و قلیایی بودن محلول آبی مرتبط است. آب از نظر شیمیایی خنثی است، اما بدون یون نیست. حتی آب خالص شیمیایی نیز کمی تفکیک می شود: به طور دقیق، هسته های هیدروژن قبل از هیدراتاسیون با مولکول های آب در حالت آزاد وجود ندارند.
H2O به علاوه H2O=H3O به علاوه OHˉ، از آنجایی که غلظت یون هیدرونیوم (H3O plus) به عنوان غلظت یون هیدروژن (H plus ) در نظر گرفته می شود، فرمول فوق را می توان به شکل رایج زیر ساده کرد: H2O{ {6}}H به علاوه OHˉ
یون هیدروژن مثبت در اینجا در شیمی به عنوان "یون H به علاوه" یا "هسته هیدروژن" بیان می شود. هسته های هیدرونیوم را "یون هیدرونیوم" می نامند. یون های هیدروکسید منفی را «یون هیدروکسید» می نامند.
با استفاده از قانون عمل جرم، یک ثابت تعادل را می توان برای تفکیک آب خالص یافت:
K=H3O به علاوه ×OH-————H2O
از آنجایی که فقط مقدار کمی آب تفکیک می شود، غلظت مولی جرمی آب در واقع یک ثابت است و یک K ثابت تعادل برای بدست آوردن محصول یونی KW آب وجود دارد.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10-7·10-7=10-14mol/l (25 درجه)
یعنی 10-7 مول یون H3O به اضافه و 10-7 مول یون OHˉ در یک لیتر آب خالص در دمای 25 درجه وجود دارد.
در محلول خنثی، غلظت یونهای هیدروژن H پلاس و یون هیدروکسید OHˉ هر دو 10-7mol/l است. پسندیدن:
اگر یون های هیدروژن H پلاس بیش از حد باشد، محلول اسیدی است. اسید ماده ای است که می تواند یون هیدروژن H پلاس را در محلول آبی تفکیک کند. به همین ترتیب، اگر یون های OH آزاد شوند، محلول قلیایی است. بنابراین، دادن مقدار H پلاس برای نشان دادن ویژگی های محلول، اسیدی یا قلیایی بودن آن کافی است. به منظور اجتناب از محاسبه توان منفی این غلظت مولکولی، زیست شناس Soernsen در سال 1909 پیشنهاد کرد که این مقادیر نامناسب با لگاریتم جایگزین شده و به عنوان "مقادیر pH" تعریف شوند. تعریف ریاضی pH لگاریتم منفی رایج غلظت یون هیدروژن است. یعنی pH=-log[H plus ].
