اصل کار و اقدامات احتیاطی الکترود شیشه ای pH متر

اصل کار و اقدامات احتیاطی الکترود شیشه ای pH متر

1. برای اندازه گیری مقدار pH نمونه آب از روش الکترود شیشه ای استفاده می شود. الکترود کالومل اشباع به عنوان الکترود مرجع استفاده می شود و الکترود شیشه ای به عنوان الکترود نشانگر برای تشکیل باتری کار با نمونه آب اندازه گیری شده استفاده می شود. مقدار pH را بخوانید. روش الکترود شیشه ای در اندازه گیری PH دقیق و سریع است و عواملی مانند رنگ آبی، کدورت، مواد کلوئیدی، عوامل اکسید کننده، عوامل کاهنده و شوری کمتر تداخل دارند.

2. ابزار و معرف

(1) ابزار a، pH متر یا یون متر. ب الکترود شیشه ای، الکترود کالامل اشباع

(2) معرف a، تهیه محلول بافر استاندارد ① محلول بافر استاندارد PH A (PH4.008, 25 درجه): وزن 10.12 گرم هیدروژن فتالات پتاسیم (KHC8H4O4) خشک شده در 110-130 درجه برای 2-3 ساعت، در آب حل شده و در یک فلاسک حجمی به 1 لیتر رقیق می شود. ②PH محلول استاندارد بافر B (PH6.{13}}، 25 درجه): وزن 3.388 گرم دی هیدروژن فسفات پتاسیم (KH2PO4) و 3.533 گرم دی سدیم هیدروژن فسفات (Na2HPO4) که ابتدا در درجه حرارت 110-130 خشک شد. 2-3 ساعت و در آب حل کرده و در یک فلاسک حجمی تا 1 لیتر رقیق کنید.

3. مراحل عملیات

(1) نمونه برداری با توجه به الزامات نمونه برداری، نمونه های معرف آب بگیرید.

(2) کالیبراسیون دستگاه روش عملیات مطابق دستورالعمل دستورالعمل دستگاه انجام می شود.

(3) برای اندازه گیری pH نمونه آب، ابتدا الکترود را با آب مقطر بشویید، سپس الکترود را در نمونه غوطه ور کنید، فنجان آزمایش را با دقت تکان دهید یا هم بزنید تا تعادل الکترود افزایش یابد، بگذارید بماند و pH را ثبت کنید. ارزش زمانی که خواندن پایدار است.

اقدامات احتیاطی برای استفاده از الکترود شیشه ای PH متر

(1) دقت نتایج اندازه گیری ابتدا به دقت مقدار استاندارد pH محلول بافر استاندارد بستگی دارد. بنابراین، محلول بافر باید طبق GB11076-89 "روش آماده سازی محلول بافر برای اندازه گیری PH" تهیه و نگهداری شود.

(2) الکترودهای شیشه ای و الکترودهای گانگون باید مطابق مشخصات انتخاب، پردازش و نصب شوند.

(3) مقدار pH نمونه آب باید در محل اندازه گیری شود، در غیر این صورت، نمونه باید پس از نمونه برداری در درجه 0-4 نگه داشته شود و اندازه گیری باید ظرف 6 ساعت پس از نمونه برداری انجام شود. آب خالص خنثی است و مقدار pH آن 7 است.{4}} در 25 درجه. محلول های زیر این مقدار اسیدی و محلول های بالاتر از این مقدار قلیایی هستند. آب خالص همچنین یونیزه می شود (فرایند تجزیه که یون های باردار را تجزیه می کند)، یون هیدروژن را یونیزه می کند.
یون‌های H پلاس و هیدروکسید OH- (علائم مثبت و - فوق‌نویس‌هایی هستند که بارهای مثبت و منفی را نشان می‌دهند)، ثابت شده است که در دمای 25 درجه، یون‌های هیدروژن و یون‌های هیدروکسید در محلول آبی (چه حاوی اسید یا قلیایی باشد) حاصلضرب غلظت ها یک ثابت است که همیشه برابر با 10 به توان -14 است. به عنوان مثال، وقتی غلظت یون هیدروژن 0.1 مول در لیتر است، غلظت یون هیدروکسید باید 10 به توان 13 مول در لیتر باشد. فرآیند یونیزاسیون آب را می توان به صورت زیر بیان کرد: H2O == (H به علاوه) به علاوه (OH-)، این یک معادله در ریاضیات نیست، بلکه فقط یک فرآیند را نشان می دهد، یعنی یک مولکول آب می تواند به تجزیه شود. یک یون هیدروژن و یک یون هیدروکسید. از آنجایی که درجه تجزیه آب تحت تأثیر دما است، مقدار pH در آب خالص (بدون هیچ ناخالصی) همیشه 7.0 نیست. به طور کلی، اسیدیته به این معنی است که یون های هیدروژن و یون های پرهیدروکسید بیشتری در محلول وجود دارد. به طور کلی، مقدار pH کمتر از 0 یا بیشتر از 14 نخواهد بود. غلظت یون های هیدروژن یا یون های هیدروکسید در چنین محلولی بسیار زیاد است (بیش از 1 مول در لیتر)، و اسیدیته یا قلیایی بودن محلول خواهد بود. به طور مستقیم در غلظت بیان می شود، نه pH.