خلاصه ای از دلایل ناپایداری اعداد در PH متر
1. بررسی کنید که آیا الکترودها آسیب دیده اند.
2. باید به این دلیل باشد که الکترود برای مدت طولانی استفاده شده است. ابتدا آن را کالیبره کنید تا ببینید آیا موثر است یا خیر.
3. می توانید کاوشگر را در محلول 2.5MMOL/L KCL خیس کنید.
4. گلوله شیشه ای را تمیز کنید، آیا ممکن است مقداری مواد آلی به مرور زمان به آن چسبیده باشد و باعث عدم حساسیت واکنش شود.
5. یک تعادل شیمیایی در آب ~CO2+H2O → H++HCO3- وجود دارد. به دلیل قلیائیت ضعیف آب خالص عمومی یا آب سطحی، این تعادل به سمت واکنش مثبت تغییر می‌کند و در نتیجه pH افزایش می‌یابد. من شخصاً فکر می کنم این چنین است.
6. افزودن نمک های خنثی (مانند Kcl) به عنوان تنظیم کننده های قدرت یونی به نمونه آب آزمایش شده می تواند قدرت یون کل در محلول را تغییر دهد، رسانایی را افزایش دهد و اندازه گیری را سریع و پایدار کند. این روش در استاندارد ملی GB/T6P04.3-93 مشخص شده است که می‌گوید: «به منظور کاهش تأثیر پتانسیل تماس مایع و دستیابی سریع به پایداری هنگام اندازه‌گیری نمونه‌های آب، یک خنثی { محلول 1mol/LKCL به هر 50 میلی لیتر نمونه آب اضافه می شود." اگرچه این روش تا حدودی قدرت یون را در نمونه آب تغییر می دهد، اما به طور تجربی ثابت شده است که این تغییر فقط مقدار pH را حدود 0.01 pH تغییر می دهد که کاملاً قابل قبول است. با این حال، هنگام استفاده از این روش، توجه به این نکته مهم است که محلول Kcl اضافه شده نباید حاوی ناخالصی های قلیایی یا اسیدی باشد. بنابراین، معرف Kcl باید دارای خلوص بالا باشد و کیفیت آب محلول تهیه شده نیز باید از کیفیت آب خنثی با خلوص بالا باشد.
7. در طول اندازه گیری، CO2 جذب می شود و pH همچنان به افزایش می یابد.
8. اصل اندازه گیری مقدار pH با pH متر این است که یک الکترود متشکل از یک الکترود نشانگر و یک الکترود مرجع را در محلول قرار دهیم تا باتری اولیه تشکیل شود. در دمای اتاق (25 درجه)، هر واحد مقدار pH معادل یک تغییر در نیروی الکتروموتور 59.1 mv است که مستقیماً با خواندن pH روی دستگاه نشان داده می شود. تفاوت دما توسط دستگاهی بر روی دستگاه جبران می شود. از آنجایی که آب خالص دارای یون های بسیار کمی است و نمی تواند یک باتری اولیه پایدار تشکیل دهد، نمک های خنثی (مانند KCl) به عنوان تنظیم کننده های قدرت یونی به نمونه آب آزمایش شده اضافه می شوند تا قدرت یون کل در محلول را تغییر دهند، رسانایی را افزایش دهند و اندازه گیری را انجام دهند. سریع و پایدار؛
9. قرائت PH متر ناپایدار است: اگر محلول اندازه گیری شده اسیدی است، از بافر pH 4 برای اصلاح شیب استفاده کنید و اگر محلول اندازه گیری شده قلیایی است، از بافر PH 9 برای اصلاح شیب استفاده کنید. هرچه PH محلول با تنظیم شیب به مقدار pH محلول اندازه گیری شده نزدیک تر باشد، بهتر است.
10. ممکن است به دلیل تماس ضعیف باشد.
11. اگر pH متر کمی تکان بخورد، قرائت نیز تغییر خواهد کرد.
12. نباید بخاطر الکترود باشه فکر کنم بخاطر خشک شدن الکترودتون باشه. می توانید خودتان نگاهی بیندازید. به طور کلی، یک سوراخ کوچک روی الکترود وجود دارد و برای رفع آن باید با 3mol/LKCL پر شود.
13. مقدار pH ناپایدار الکترودها در حین استفاده اساساً به کالیبراسیون مربوط نمی شود. مربوط به نوسانات ولتاژ منبع تغذیه، عملکرد الکترود، سیم راهنمای الکترود، تماس سوکت الکترود، دمای محلول اندازه‌گیری شده و غیره است. هنگام کالیبره کردن، اگر محلول اندازه‌گیری شده نزدیک به اسیدی است، از "6" برای موقعیت‌یابی استفاده کنید، و اگر قلیایی است، از "9" برای موقعیت یابی استفاده کنید. هر دو را نمی توان خودسرانه انتخاب کرد.
14. باید مشکل از الکترود باشد، قبل از استفاده آن را فعال کنید. و صرف نظر از استفاده یا عدم استفاده از الکترود، ظرف یک سال حذف می شود. محلول اسیدی بایاس را اندازه گیری کنید و آن را با محلول های بافر نزدیک به 4 و 7 کالیبره کنید. برای محلول های قلیایی، محلول های بافر 7 و 10 باید برای کالیبراسیون استفاده شود.
15. عجیب است که PH آب خالص را می توان مستقیماً با یک PH متر اندازه گیری کرد. ابتدا، اصل اندازه گیری PH متر را درک کنید: این اندازه گیری را با حرکت جهتی یون ها در آب تحت اثر الکترود برای تشکیل جریان الکتریکی نمایش می دهد. اگر یون های بسیار کمی در آب خالص وجود داشته باشد، سرعت الکترولیز کم خواهد بود، بنابراین چگونه می توان اندازه گیری را ثابت کرد.
16. ممکن است به دلیل تماس ضعیف باشد. یا محلول غوطه وری الکترود (محلول 3MOL/L KCL) کافی نیست و الکترود به طور کامل در محلول غوطه وری الکترود غوطه ور نشده است. مسئله دیگر این است که الکترودها قدیمی شده اند یا باید تعویض شوند.
17. فکر کنم مربوط به دمای اتاق باشه. هنگامی که دما خیلی پایین است یا هوا به سرعت جریان می یابد، می تواند بر pH متر تأثیر بگذارد. حفظ دمای اتاق ثابت و بستن درها و پنجره ها هنگام اندازه گیری بسیار مهم است.
18. در صورت اندازه گیری آب خالص، ناپایداری طبیعی است. در اصل حاوی یون های کمتری است و ظرفیت بافری ضعیفی دارد و محیط زیست تأثیر قابل توجهی روی آن دارد. به طور کلی، یک مقدار نسبتاً پایدار کافی است.
