اصل و کاربرد اندازه گیری فشار اسمزی

اصل و کاربرد اندازه گیری فشار اسمزی

1. فشار اسمزی

فشار اسمزی به نیروی جاذبه ذرات املاح در محلول به آب اشاره دارد. اندازه فشار اسمزی محلول به تعداد ذرات املاح در واحد حجم محلول بستگی دارد: هرچه ذرات املاح بیشتر باشد، یعنی هر چه غلظت محلول بیشتر باشد، جاذبه بیشتری به آب دارد و فشار اسمزی محلول بیشتر می شود. ; برعکس، هر چه ذرات املاح کمتر باشد، یعنی هر چه غلظت محلول کمتر باشد، جذب آب ضعیف تر و فشار اسمزی محلول کمتر می شود.

2. اعمال فشار اسمزی

عمدتاً برای تشخیص فشار اسمزی محلول، فشار اسمزی خون، ادرار و مدفوع انسان، فشار اسمزی قطره‌های چشمی و فشار اسمزی مایع کشت سلولی (در یون‌های نمک معدنی مختلف تشکیل‌دهنده) استفاده می‌شود. مایع خارج سلولی، محتوای آن را اشغال می کند مزایای بارز آن Na + و Cl- است و بیش از 90 درصد فشار اسمزی مایع خارج سلولی از Na plus و Cl- ناشی می شود. در دمای 37 درجه، فشار اسمزی پلاسمای انسان حدود 770kPa است. ، که معادل فشار اسمزی مایع داخل سلولی است) و غیره، فشار اسمزی معرف های بیوشیمیایی، غربالگری مسمومیت ناشی از مصرف، نظارت بر غلظت مواد فعال اسمزی، تعیین وضعیت محتوای آب در ورزشکاران، فشار اسمزی غذا و نوشیدنی و غیره

3. اصل تشخیص فشار اسمزی اصل فیزیکی فشار اسمزی

هنگامی که یک املاح در یک حلال خالص حل می شود، حلال دستخوش تغییرات زیر می شود:

(1) فرورفتگی نقطه انجماد △Tf＝Kf×m

(2) افت فشار بخار △Pv＝Kv×m

(3) افزایش نقطه جوش △Tb＝Kb×m

(4) فشار اسمزی △Po＝Ko×m افزایش می یابد

در فرمول، Kf، Kv، Kb و Ko همه ثابت هستند و m غلظت مولی وزنی است. فقط مربوط به تعداد ذرات (مولکول ها، یون ها) ماده حل شده در مقدار معینی از محلول است و ربطی به ماهیت املاح ندارد. به این ویژگی ها «ویژگی جمعی» محلول رقیق می گویند.

5. محاسبه فشار اسمزی

واحد اسمولالیته معمولاً بر حسب میلی مول از املاح در هر کیلوگرم حلال، یعنی mOsmol/kg بیان می شود. غلظت میلی‌اسمول (mOsmol/kg) {{0}} [گرم املاح حل شده در هر کیلوگرم حلال (g/kg)/وزن مولکولی (g)] × n × 1000، که n تعداد ذرات است هنگامی که یک مولکول املاح در یک محلول ایده آل حل می شود، مانند گلوکز n=1، کلرید سدیم یا سولفات منیزیم n=2، کلرید کلسیم n=3، سیترات سدیم n{{5} }. در محدوده فیزیولوژیکی و محلول بسیار رقیق، اسمولاریته دارای انحراف کمی از مقدار محاسبه شده در حالت ایده آل است. با افزایش غلظت محلول، در مقایسه با مقدار ایده آل، اسمولاریته واقعی کاهش می یابد، مانند 0.9 درصد کلرید برای تزریق سدیم، اسمولالیته ایده آل 2×9/58.4×1000=308mOsmol/kg است، اما در واقع در این غلظت، n محلول کلرید سدیم کمی کمتر از 2 است و مقدار واقعی اندازه گیری شده 286mOsmol/kg است. پیچیده اسمولالیته نظری مخلوط هایی مانند تزریق پروتئین هیدرولیز شده به راحتی قابل محاسبه نیست، بنابراین معمولاً با مقدار واقعی اندازه گیری شده بیان می شود.